1．配合物的絕對穩(wěn)定常數(shù)與條件穩(wěn)定常數(shù)有什么不同？二者之間有什么關系？對配位反應來說,影響穩(wěn)定常數(shù)的主要因素有那些？

2．  金屬指示劑應具備什么條件？選擇金屬指示劑的依據(jù)是什么？

3．比較酸堿滴定和配位滴定的滴定曲線，說明它們的共性和特性，這兩種反應的共同點是什么？

4．配位滴定的條件如何選擇？主要從那些方面考慮？

5．在pH=9.0時，用0.1000 mol/L EDTA 標準溶液滴定50.00mL 0.1000 mol/L Cu²⁺溶液，當加入EDTA 標準溶液100.0mL 時：

（1）pCu =logK’_CuY

（2）pCu =-pK’_CuY

（3）log[Cu²⁺] =pK’_CuY

以上三式均能成立嗎？為什么？

6．若將等體積的0.200 mol/L EDTA和0.100 mol/L Mg(NO₃)₂混合,問在pH=9.0時，未配位的Mg²⁺的濃度為多少?

7．用配位滴定法測定Al³⁺、Zn²⁺、Mg²⁺混合溶液中Zn²⁺，其方法是：在pH=5.0時，利用控制溶液酸度排除Mg²⁺的干擾，利用加入NaF(設平衡時溶液中游離F^-的濃度為0.10 mol∙L^-1)掩蔽Al³⁺，然后用EDTA標準溶液滴定Zn²⁺。試通過計算說明，在上述條件下,三種離子的條件穩(wěn)定常數(shù)各為多大？并按LogK’_MY大于或等于8作為定量配位時的標準來說明上述實驗中選擇滴定Zn²⁺的可能性。

8．稱取含磷的試樣0.1000g，處理成試液并把磷沉淀為MgNH₄PO₄，將沉淀過濾洗滌后，再溶解并調(diào)節(jié)溶液的pH=10.0，以鉻黑T作指示劑，然后用0.01000 mol/L的EDTA標準溶液滴定溶液中的Mg²⁺，用去20.00mL，求試樣中P和P₂O₅的含量。